铬的化学符号是Cr，原子序数为24，在元素周期表中属ⅥB族。自然界中主要以铬铁矿FeCr2O4方式存在。由氧化铬用铝复原，或由铬氨矾或铬酸经电解制得。按照在地壳中的含量，铬归于散布较广的元素之一。
因为Cr原子可以给我们供给6个价电子构成较强的金属键，因而金属铬的熔沸点在同一周期中是最高的。纯铬有延展性，含有杂质的铬硬并且脆。
(1)铬的复原性适当强，是个较生动的金属。但因为铬的外表简单生成严密的氧化物薄膜而钝化，表现出明显的化学慵懒，王水和硝酸(不管浓或稀)都不能溶解铬。
(2) 在酸性溶液中Cr2O72-是个很强的氧化剂，Cr3+在酸性溶液中最安稳，不易被氧化。
在高温下，铬能与卤素、硫、氮、碳等直接化合。 铬的化合物都有五光十色的色彩，例如Cr2O3
铬与氧之间构成一系列的氧化物。一般能安稳存在的是三价铬的氧化物Cr2O3与六价铬的氧化物CrO3.二价铬的化合物具有不安稳性，常存在于高温熔体中。
高价铬氧化物在加热时可分解为较贱价铬氧化物并分出O2。例如2CrO3=Cr2O3+2/3O2部分的Cr3+在高温下会转化生成Cr2+，因而导致Cr2O3的熔点下降。
CrO3是强氧化剂，溶于水可构成铬酸（H2CrO4）或重铬酸（H2Cr2O7）。CrO3能以气相存在。CrO3有剧毒。六价铬化合物会形成环境污染。
因为铬能以不同价的氧化物存在，因而，铬的氧化物对气氛中的氧分压和温度都是灵敏的。在复原气氛中Cr2O3会复原为CrO或Cr，而在氧化气氛中Cr2O3会氧化为CrO3。
